谁来帮我？
创始人
2024-09-30 02:38:10
谁来帮我？在2.64gCU`Ag`Zn`Al的混合粉末中加入足量的盐酸，产生560ml的氢气（标准状况下），反应完全后剩余粉末1.72g，把这些剩余金属溶于硝酸中，并加入足量的NaCL溶液，产生1.435g的白色沉淀... 在2.64gCU`Ag` Zn`Al的混合粉末中加入足量的盐酸，产生560ml的氢气（标准状况下），反应完全后剩余粉末1.72g，把这些剩余金属溶于硝酸中，并加入足量的NaCL溶液，产生1.435g的白色沉淀，求原混合粉末中四种金属各是多少摩尔？请予以详细解题过程，谢谢！~ 展开
设Cu有Xmol，Ag有Y，Zn有Z，Al有W

只有Zn,Al与HCl反应 产生560ml H2
2Zn对应1H2，3Al对应2H2
2Z+2/3W=0.56/22.4
65Z+27W=2.64-1.72=0.92
可以解得Z，W
Z=0.01
W=0.01

1.435g的白色沉淀 全是AgCl ,可以解得Ag的物质的量

64X+108Y=1.72
143.5Y=1.435
Y=0.01
X=0.01

得到所有的都是0.01mol
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