谁来帮我?
谁来帮我?在2.64gCU`Ag`Zn`Al的混合粉末中加入足量的盐酸,产生560ml的氢气(标准状况下),反应完全后剩余粉末1.72g,把这些剩余金属溶于硝酸中,并加入足量的NaCL溶液,产生1.435g的白色沉淀... 在2.64gCU`Ag` Zn`Al的混合粉末中加入足量的盐酸,产生560ml的氢气(标准状况下),反应完全后剩余粉末1.72g,把这些剩余金属溶于硝酸中,并加入足量的NaCL溶液,产生1.435g的白色沉淀,求原混合粉末中四种金属各是多少摩尔?请予以详细解题过程,谢谢!~ 展开
设Cu有Xmol,Ag有Y,Zn有Z,Al有W
只有Zn,Al与HCl反应 产生560ml H2
2Zn对应1H2,3Al对应2H2
2Z+2/3W=0.56/22.4
65Z+27W=2.64-1.72=0.92
可以解得Z,W
Z=0.01
W=0.01
1.435g的白色沉淀 全是AgCl ,可以解得Ag的物质的量
64X+108Y=1.72
143.5Y=1.435
Y=0.01
X=0.01
得到所有的都是0.01mol
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