易溶，可溶，微溶，难溶的分界是多少

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初中化学教材中关于物质的溶解性，易溶、可溶、微溶、难溶是针对固体物质而言的，具体标准见图。

而对于气体的溶解度则描述不多。在标准状况下，一些常见气体的大致溶解度是：O2、N2、H2难溶于水；1体积水能溶解1体积CO2；1体积水能溶解2体积Cl2；1体积水能溶解500体积HCl；1体积水能溶解700体积NH3；1体积水能溶解40体积SO2 …… 由此可见，像HCl、NH3等气体是不能用排水法来收集的。
　　在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：

　　①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.

　　②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.

　　③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.

　　④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.

　　⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
易溶:大于10克/100克水.(100克水中溶解10克气体)；
可溶:大于1克/100克水,小于10克/100克水；
微溶:大于0.1克/100克水,小于1克/100克水；
难溶:大于0克/100克水,小于0.1克/100克水。